ساختارهای رزونانس N2O – نحوه ترسیم گام به گام!

در₂o فرمول شیمیایی اکسید نیتریک یا مونوکسید دینیتروژنیک است. بیش از یک روش برای ارائه ساختار یک لوئیس از n وجود دارد₂O.

این بازنمودهای مختلف لوئیس به عنوان ساختارهای رزونانس شناخته می شود.

چه تعداد ساختار رزونانس برای n امکان پذیر است₂o؟

موارد زیر سه ساختار رزونانس نماینده n₂O.

زوج های تنهایی موجود در اتم های ترمینال و الکترونهای متصل به PI به عنوان یک الکترونهای جدا شده در حال حرکت از یک مکان به مکان دیگر روی مولکول عمل می کنند ، که منجر به تشکیل سه ساختار رزونانس مختلف می شود.

برای دیدن اینکه چگونه می توانیم سه فرم رزونانس فوق را برای n ترسیم کنیم₂o از مراحل ساده ذکر شده در زیر استفاده کنید.

مراحل برای ترسیم n₂o ساختارهای رزونانس

1. ساختار اولیه لوئیس N را بکشید₂ای

بهترین ساختار ممکن یک لوئیس از n₂o است در زیر نشان داده شده است.

این ماده از اتم نیتروژن (N) در مرکز تشکیل شده است که توسط یک اتم N دیگر و اتم O در طرف آن احاطه شده است.

دو اتم N کووالانسی سه گانه به یکدیگر متصل هستند ، در حالی که O-atoma برای اتم N مرکزی یکنواخت است.

اتم N ترمینال دارای 1 جفت الکترون است ، در حالی که O-atom ترمینال به ترتیب 3 جفت واحد دارد.

تعداد کل الکترون های Valence در ساختار فوقانی لوئیس 16 است.

2. تعیین رزونانس ، کمک به اتم

n اتم و تو-توم پوشیدن جفت تنهایی به عنوان رزونانس کمک به اتم برای n عمل می کند₂O.

3. جریان الکترونیکی را تعیین کنید و ساختارهای رزونانس را ترسیم کنید

جریان الکترونیکی با کمک فلش های خمیده نشان داده شده است.

ساختار رزونانس به عنوان یک جفت تنهایی از آتوم O در ساختار لوئیس تشکیل شده است ، که در مرحله 1 کشیده شده است ، بین اتم N مرکزی و O-atom مربوطه جابجا می شود.

an = o پیوند دوگانه در حالی که n تشکیل می شود≡n اتصال سه گانه با یک جفت اضافی اضافی که روی اتم N ترمینال (قرمز مشخص شده) قرار می گیرد ، دو برابر می شود.

به طور مشابه ، یک ساختار رزونانس جایگزین به عنوان دو جفت تغییر تنه O-Toom به دست می آید تا یک اتصال سه گانه N≡O ایجاد شود در≡n اتصال سه گانه در طرف دیگر مولکول با 2 جفت تک اضافی که در ترمینال N اتم N (قرمز مشخص شده) قرار می گیرد ، به یک تک تقسیم می شود.

بنابراین ، دو ساختار فوق به همراه ساختار ترسیم شده در مرحله 1 ، در مجموع سه ساختار رزونانس را برای n ایجاد می کنند₂ایحرف

4. واگذاری هزینه های رسمی

هزینه های رسمی به ساختارهای رزونانس N منصوب می شود₂o با استفاده از فرمول ذکر شده در زیر:

⇒ شارژ رسمی = (الکترون های Valence -اتصال الکترون های الکترون -1/2)

همچنین بررسی کنید –

فرمول رسمی را برای شارژ به ساختار رزونانس I اعمال کنید:

برای اتم N مرکزی (سبز مشخص شده):

• الکترونهای نیتروژن = 5
• اتصال الکترون ها = 1 اتصال سه گانه + 1 اتصال تنها = 6 + 2 = 8 الکترون
• الکترون های غیر اتصال = بدون جفت واحد = 0 الکترون

شارژ رسمی = 5-0-8/2 = 5-0-4 = 5-4 = 1+

برای ترمینال N اتم (قرمز مشخص شده):

• الکترونهای نیتروژن = 5
• اتصال الکترون ها = 1 اتصال سه گانه = 6 الکترون
• الکترون های غیر اتصال = 1 جفت تک = 2 الکترون

شارژ رسمی = 5-2-6/2 = 5-2-3 = 5-5 = 0

برای O-atom:

• الکترونهای اکسیژن ولنتاین = 6
• اتصال الکترون = 1 اتصال واحد = 2 الکترون
• الکترون های غیر اتصال = 3 جفت منفرد = 3 (2) = 6 الکترون

شارژ رسمی = 6-6-2/2 = 6-6-1 = 6-7 = -1

فرمول رسمی را برای شارژ به ساختار رزونانس II اعمال کنید:

هزینه رسمی اتم مرکزی N همچنان همان است. 1+

برای ترمینال N اتم (قرمز مشخص شده):

• الکترونهای نیتروژن = 5
• اتصال الکترون ها = 1 اتصال مضاعف = 4 الکترون
• الکترون های غیر اتصال = 2 جفت منفرد = 2 (2) = 4 الکترون

شارژ رسمی = 5-4-4/2 = 5-4-2 = 5- 6 = -1

برای O-atom:

• الکترونهای اکسیژن ولنتاین = 6
• اتصال الکترون ها = 1 اتصال مضاعف = 4 الکترون
• الکترون های غیر اتصال = 2 جفت منفرد = 2 (2) = 4 الکترون

شارژ رسمی = 6-4-4/2 = 6-4-2 = 6-6 = 0

فرمول رسمی را برای شارژ به ساختار رزونانس III اعمال کنید:

هزینه رسمی اتم مرکزی N همچنان همان است. 1+

برای ترمینال N اتم (قرمز مشخص شده):

• الکترونهای نیتروژن = 5
• اتصال الکترون = 1 اتصال واحد = 2 الکترون
• الکترون های غیر اتصال = 3 جفت منفرد = 3 (2) = 6 الکترون

شارژ رسمی = 5-6-2/2 = 5-6-1 = 5- 7 = -2

برای O-atom:

• الکترونهای اکسیژن ولنتاین = 6
• اتصال الکترون ها = 1 اتصال سه گانه = 3 (2) = 6 الکترون
• الکترون های غیر اتصال = 1 جفت تک = 2 الکترون

شارژ رسمی = 6-2-6/2 = 6-2-3 = 6 -5 = 1+

5. ساختارهای رزونانس را با هم ترکیب کنید

به عنوان آخرین مرحله ، سه ساختار رزونانس که در بالا کشیده شده است با کمک فلش های دو سر ترکیب می شوند و در براکت های مربع بسته می شوند تا یک کل ، یعنی N ، N₂ای همانطور که در زیر نشان داده شده است.

n واقعی₂o ساختار به طور متوسط ​​از فرم های رزونانس فوق وزن می شود.

با این حال ، این سه شکل رزونانس معادل نیستندحرف

ساختار رزونانس من پایدارترین است زیرا هزینه های رسمی اتم های فردی را به حداقل می رساند. همچنین ، بار -1 در O -atom الکتروتگلات بیشتر وجود دارد ، در حالی که اتم N الکترونینگ کمتر دارای بار رسمی +1 است.

بنابراین ، ساختار رزونانس I سهم اصلی در هیبرید رزونانس N است₂o در حالی که تشدید شکل II و III همکاران جزئی هستند.

به این ترتیب ، هیبرید رزونانس شبیه ساختار و بیشتر از نظر انرژی و ثبات است. این برنامه با استفاده از خطوط نقطه ای برای بسیاری از اتصالات نمایش داده می شود که نشان دهنده پخش ابر الکترونیکی جدا شده بر روی مولکول است.

هزینه خالص موجود در n₂o با توجه به سه ساختار رزونانس ، یعنی یکسان است. 0 بنابراین ، تأیید سه شکل رزونانس ، ارائه صحیح n است₂o ساختار لوئیس.

همچنین بررسی کنید –

سوالات متداول

چه تعداد ساختار رزونانس را می توان برای n بارگیری کرد2o؟

موارد زیر سه ساختار رزونانس اکسید نیتروژن را نشان می دهد (N2o) مولکول.

سه ساختار رزونانس N هستند2o معادل؟

هیچ در میان2o ساختارهای رزونانس که در زیر کشیده شده است ، ساختار من پایدارترین است پس از آن ساختار II در حالی که ساختار رزونانس III کمترین پایدار است به دلیل هزینه های رسمی موجود در اتم های فردی.

که بیشترین شکل متعارف n است2o؟

ساختار رزونانس از پایین کشیده شده است کمک کننده ترین شکل متعارف n است2o به تشدید هیبرید.

n2o ساختارهای رزونانس از قانون اکتت پیروی می کنند؟

بله در هر سه ساختار رزونانس n2o ، اتم های مرتبط دارای پیکربندی کامل الکترونی اکتت ، یعنی 8 الکترون Valence هستند.

چه تعداد پیوند PI در ساختارهای رزونانس N وجود دارد2o؟

داشتن 2 اوراق قرضه PI در هر ساختار رزونانس n2O.

ساختارهای رزونانس نه چگونه است2 متفاوت از n2o؟

3 ساختار مختلف رزونانس برای هر یک از هیچ یک امکان پذیر است2 و n2O. با این حال ، سه شکل رزونانس خیر2 آنها سهم برابر در هیبرید رزونانس دارند. برگشت ، سه n2o ساختارهای رزونانس معادل نیستند.